NÃO ESCREVA NESTA LINHA!

 

FOLHA DE ENUNCIADO

TESTE EXEMPLO - zero

TESTE DE AVALIAÇÃO / Físico-Químicas 10º ano

 

Nome:___________________________________________Nº:___ Turma:___ Data:___/___/___

 

 

NOTA: A parte I deste teste é constituída por perguntas de escolha múltipla.

Deves responder a estas questões na FOLHA DE RESPOSTAS.

Preenche os círculos que correspondem à alternativa que julgas correcta usando um lápis (para poder alterar alguma resposta). Qunado concluires a prova, preenche os círculos respectivos com uma caneta preta.

BOM TRABALHO!

 

 

 

PARTE I

 

O esquema seguinte representa um circuito eléctrico. Supõe todos os interruptores fechados.

No círculo intercalado na ligação em paralelo com o gerador poderia estar a letra…

 

 

 

 

 

V

A

I

R

X

Nenhuma das opções é correcta

 

Sem sabermos quaisquer valores de resistências e forças electromotrizes podemos garantir que…

 

I1 = I2 + I3

I3 > I2

I3 = I2 + I1

I2 > I3

I2 = I1 + I3

Nenhuma das opções é correcta

 

Se o material que constitui R2 fosse supercondutor poderíamos dizer que:

 

I3 < I2

R3 = 0

I3 = ¥

I3 = 0

R2 = ¥

Nenhuma das opções é correcta

 

São dados para as perguntas seguintes: R1 = 2W ; e = 10 V, ri = 0 W ; R2 = 2 W ; R3 = 1 W .

Qual o valor da resistência equivalente do circuito?

 

2,6(6) W

5 W

0,5 W

Nenhuma das opções é correcta

0,6(6) W

2,5 W

 

Qual o valor da intensidade de corrente I1

3,75 A

15 A

0,26(6) A

5 A

10 A

Nenhuma das opções é correcta

 

Qual o valor da intensidade de corrente I2?

 

Nenhuma das opções é correcta

10 A

0,26(6) A

3,75 A

15 A

5 A

 

Qual a energia dissipada na resistência R1 se o circuito estiver fechado durante 10s. 

281,25 J

28,125 J

7,5 J

75 J

23 J

Nenhuma das opções é correcta

 

A equação química: HCl (aq) + Mg (s) ® MgCl2 (aq) + H2 (g) , traduz a acção do cloreto de hidrogénio sobre o magnésio. A equação química acertada é ...

 

2HCl (aq) + Mg (s) ® MgCl2 (aq) + H2 (g)

2HCl (aq) + Mg (s) ® MgCl2 (aq) + 2H2 (g)

Nenhuma das opções é correcta

2HCl (aq) + 2Mg (s) ® MgCl2 (aq) + H2 (g)

HCl (aq) + 2Mg (s) ® MgCl2 (aq) + H2 (g)

4HCl (aq) + Mg (s) ® 2MgCl2 (aq) + 2H2 (g)

 

 

Qual a quantidade química de cloreto de magnésio formada pela reacção completa de 18,25g de ácido clorídrico? ( M (Cl) = 35,5 g/mol; M (H) = 1 g/mol),

 

Nenhuma das opções é correcta

1 mol

1/2 mol

mol

2 mol

3 mol

 

A equação química: CH4 (g) + 2 O2 (g) ® CO2 (g) + 2 H2O(g) , traduz a combustão do metano (CH4 ) num meio com oxigénio. Supondo a reacção completa, e sabendo que se consumiram 3,2 g de oxigénio (M(O)=16g/mol), a quantidade química de gás metano que reagiu foi de...

 

5,0 ´ 10-2 mol

1 mol

1,0 ´ 10-3 mol

1,0 ´ 10-2 mol

0,1 mol

Nenhuma das opções é correcta

 

O volume de dióxido de carbono que se formou - nas condições da pergunta anterior - , supondo condições PTN, foi de ...(VM-PTN- = 22,4 dm3 /mol)

 

1,12 dm3

22,4 dm3

2,24 dm3

112 dm3

11,2 dm3

Nenhuma das opções é correcta

 

A massa de água que se obteve - nas condições descritas na pergunta 10 - foi de ... (M (H2O) = 18g/mol)

 

Nenhuma das opções é correcta

36 g

0,9 g

3,6 g

18 g

9 g

 

O número de moléculas de de água existentes em 36 g de água é… (NA = 6 x 1023)

 

12 x 1023

6 x 1023

12

12g

36 x 1023

Nenhuma das opções é correcta

 

Supõe o seguinte sistema químico: N2 (g) + 3H2 (g) Û 2 NH3 (g).

Qual o significado da dupla seta na equação química acima?

 

A reacção química nunca é completa. Mesmo atingido o equilíbrio químico continua a haver reagentes a transformar-se em produtos e vice-versa.

Há mais produtos a transformarem-se em reagentes do que reagentes a transformarem-se em produtos. O equilíbrio está deslocado para um dos lados.

Há mais produtos a transformarem-se em reagentes do que reagentes a transformarem-se em produtos. Porém, no equilíbrio químico, temos a mesma quantidade química de produtos e reagentes.

Reagentes e produtos existem em igual quantidade.

A reacção é completa

Nenhuma das opções é correcta

 

Colocando 8 mol de hidrogénio e 3 mol de azoto no vaso de reacção, em determinadas condições de pressão e temperatura, obtiveram-se, depois de atingido o equilíbrio , 1,5 mol de amoníaco.

(N2 (g) + 3H2 (g) Û 2 NH3 (g)) Qual a quantidade química de azoto no equilíbrio?

 

2,25 mol

1,5 mol

0 mol

7,25 mol

2 mol

Nenhuma das opções é correcta

 

Nas condições da pergunta anterior, qual o volume parcial de hidrogénio no equilíbrio? (Vm = 22,4 l)

 

128,8 l

50,4 l

0 l

78,4 l

229,6 l

Nenhuma das opções é correcta

A reacção química de decomposição do hidrogenocarbonato de sódio é um processo endoenergético. A equação química que descreve esta reacção é: 2NaHCO3 (s)Û Na2CO3(s) + H2O (g) + CO2 (g).

Supõe o sistema referido em equilíbrio químico.

Que efeito é de esperar no sistema se aumentarmos a temperatura do vaso de reacção?

 

Aumento da concentração de CO2.

Diminuição da concentração de vapor de água.

Aumento da quantidade de hidrogenocarbonato de sódio.

Nada acontece

Diminuição da pressão do sistema.

Nenhuma das opções é correcta

 

Que efeito é de esperar no sistema se aumentarmos a concentração de CO2?

 

Aumento da quantidade de hidrogenocarbonato de sódio no vaso de reacção.

Aumento da concentração de vapor de água.

Diminuição da quantidade de hidrogenocarbonato de sódio.

Nada acontece

Aparecimento de «chuva ácida».

Nenhuma das opções é correcta

 

Que efeito é de esperar no sistema se reduzirmos o volume do sistema?

 

Nenhuma das opções é correcta

Aumento da concentração de vapor de água.

Diminuição da quantidade de hidrogenocarbonato de sódio.

Nada acontece

O sistema desloca-se no sentido directo.

Aumento da quantidade de CO2

 

Que efeito é de esperar no sistema se duplicarmos a massa de carbonato de sódio?

 

Nada acontece

Diminuição da concentração de vapor de água.

Aumento da quantidade de hidrogenocarbonato de sódio.

Aumento da concentração de CO2.

O sistema desloca-se no sentido inverso.

Nenhuma das opções é correcta

 

Parte II RESPONDER NA FOLHA DE RESPOSTAS (não nesta folha!)

 

Considera a reacção entre dois gases genericamente representados por X e Y:

X (g) + 3 Y (g) ® XY3 (g)

A 25 ° C realizou-se um conjunto de experiências em que se obtiveram os seguintes resultados:

EXPERIÊNCIA

concentração inicial de X /

mol dm-3

concentração inicial de Y /

mol dm-3

Velocidade inicial/

mol dm-3 s-1

1

0.10

0.10

0.01

2

0.10

0.20

0.04

3

0.10

0.30

0.09

4

0.20

0.10

0.02

5

0.40

0.10

0.04

1. Indica, justificando, qual a ordem de reacção em relação a cada um dos reagentes.

 

2. Escreve a lei cinética da reacção.

 

3. Determina a ordem total da reacção.

 

4. Calcula o valor da constante de velocidade.

 

5. Transcreve o esquema seguinte para a folha de respostas e completa-o:

 

v = - D [ X] / ------------ = - 1/3 --------- / ---------- = ---------- / D t