Programas do Ensino Secundário

9º ano - Química

C: Como a Matéria é em mais Pormenor
D: Organização dos Elementos Químicos como Resposta à Diversidade Química
E: Transformações Químicas e o Meio à Nossa Volta

Unidade Temática C: Como a Matéria é em mais Pormenor

• Comparar tamanhos de átomos.
• Reconhecer que os átomos contêm partículas de carga negativa: electrões.
• Reconhecer que cada átomo possui um núcleo de carga positiva cuja massa é praticamente a massa do átomo.
• Visualizar os átomos em termos do modelo da nuvem electrónica.
• Reconhecer o átomo de hidrogénio como o átomo mais simples e mais leve.
• Comparar a carga dos núcleos atómicos com a do átomo H e interpretar as diferenças em termos de partículas de carga positiva: protões.
• Relacionar o número de protões e de electrões num átomo neutro.
• Concluir que os iões monoatómicos têm electrões a mais ou a menos do que os correspondentes átomos.
• Reconhecer que um átomo e os respectivos iões têm o mesmo número de protões no núcleo: número atómico.
• Comparar a massa de um átomo com a do átomo H
• Interpretar as diferenças entre massas atómicas em termos de protões e neutrões: número de massa.
• Interpretar o facto de haver átomos de diferentes massas, em termos de neutrões.
• Caracterizar um elemento químico pelo número atómico.
• Caracterizar isótopos de um elemento pelo número de massa.
• Identificar as forças responsáveis pela ligação química na molécula de hidrogénio.
• Concluir acerca da natureza co-valente das ligações químicas em moléculas simples.
• Inferir a natureza covalente polar da ligação química HF.
• Inferir a existência de ligações co-valentes quimicamente diferentes entre os mesmos átomos: ligações simples duplas e triplas.
• Reconhecer que há sólidas e líquidos constituídos por moléculas, à semelhança dos gases.
• Interpretar a agregação molecular em termos de forças intermoleculares.
• Concluir que as interacções das moléculas de água são particularmente fortes para forças intermoleculares.
• Descrever de modo elementar as ligações de hidrogénio na água.
• Interpretar em termos estruturais a menor densidade do gelo em relação à água líquida.
• Verificar que há sólidos constituídos por iões.
• Interpretar a agregação de iões em termos de forças electrostáticas: ligação iónica.
• Interpretar a condutibilidade de sais fundidos e em solução aquosa.
• Caracterizar a agregação de átomos em metais: ligação metálica.
• Reconhecer a extrema pequenez da massa dos átomos e das moléculas.
• Concluir sobre a existência de um número extraordinariamente grande de átomos para se perfazer um grama de hidrogénio: "Número de Avogadro".
• Comparar porções de substâncias em termos do número de unidades estruturais.
• Identificar a mole como unidade de substância em termos do número de átomos ou moléculas.
• Calcular massas molares.
• Generalizar, com base na fórmula química, a noção de mole para o caso de substâncias cujas unidades estruturais são iões.
• Realizar cálculos simples relativos à composição de soluções expressa em massa de soluto por volume de solução.
• Realizar cálculos simples relativas a concentrações expressas em mole de soluto por dm3 de solução.

Unidade Temática D: Organização dos Elementos Químicos como Resposta à Diversidade Química

• Distinguir, através de algumas propriedades físicas, duas grandes categorias de substâncias elementares: metais e não metais.
• Reconhecer a existência de substâncias elementares que apresentam o mesmo comportamento químico: metais alcalinos, halogéneos e gases nobres.
• Verificar a existência de grupos de elementos químicos semelhantes.
• Verificar regularidades nas diferenças entre grupos semelhantes.
• Relacionar o número de electrões nos átomos com o número de electrões dos átomos dos gases nobres.
• Compreender a organização dos elementos de número atómico de 2 até 20 na Tabela Periódica dos Elementos.
• Descrever a variação regular dos tamanhos dos átomos ao longo dos períodos e dos grupos.
• Verificar o caso singular do hidrogénio.

Unidade Temática E: Transformações Químicas e o Meio à Nossa Volta

• Caracterizar reacções de oxidação-redução.
• Mostrar que as reacções de combustão são reacção são reacções de oxidação-redução.
• Indicar o que há de comum nas reacções de combustão de metais e de metais com água ou soluções de ácidos em termos de aumento de carga: oxidação.
• Indicar a diferente reactividade de metais com água ou soluções ácidas.
• Indicar que nas reacções de extracção de metais há diminuição de carga do ião do elemento metálico: redução.
• Indicar que qualquer oxidação é sempre acompanhada de uma redução e vice-versa.
• Indicar que nas reacções de oxidação-redução há transferência de electrões.
• Interpretar a obtenção de corrente eléctrica a partir de uma reacção de oxidação redução: pilhas eléctricas.
• Indicar fenómenos de corrosão e protecção de metais em termos de oxidação-redução.
• Ilustrar a importância de elementos químicos nos seres vivos com especial relevo para o carbono.
• Indicar a composição e estrutura de hidrocarbonetos simples, nomeadamente os mais utilizados como combustíveis correntes.
• Traduzir por equações químicas reacções de combustão e de hidrogenação de hidrocarbonetos.
• Indicar a estrutura de compostos orgânicos simples e correntes e que, além do hidrogénio e carbono, têm oxigénio.
• Indicar que uma proteína é constituída por cadeias de aminoácidos.
• Referir que compostos como açúcares, o amido, a celulose são correntemente designados por hidratos de carbono.
• Salientar a importância das enzimas nos seres vivos e na biotecnologia.
• Referir a importância de compostos de carbono com interesse industrial, nomeadamente plásticos e fibras.