| Aumento da Concentração | Índice |
No sistema em equilíbrio A + B 
C + D, aumentar |A| (sistema momentaneamente
aberto) é favorecer a reacção no sentido directo
(
).
O sistema "responde" contrariando o efeito directo da
perturbação a que foi sujeito: aumento de |A|.
Se se aumentar |C| o contrário acontece, isto é, a reacção é
favorecida no sentido inverso (
).
Quantitativamente, Q = |C| |D| / |A| |B| torna-se inferior a K por aumento de
|A|. Só volta a ser igual a K se |C| |D| aumentar, o que se verifica pelo
favorecimento da reacção no sentido directo. De modo semelhante, o aumento de |C|
torna Q superior a K até que no novo equilíbrio, Q =
K, à custa da transformação no sentido inverso.
| Redução da Concentração | Índice |
No sistema em equilíbrio A + B C + D, reduzir |A| (sistema momentaneamente
aberto) é desfavorecer a reacção no sentido directo
().
O sistema "responde" contrariando o efeito directo da
perturbação a que foi sujeito: redução de |A|.
Se se reduzir |C| (ou |D|) o contrário acontece, isto é, a reacção
é desfavorecida no sentido inverso ().
Quantitativamente, Q = |C| |D| / |A| |B| torna-se superior a K por aumento de
|A|. Só volta a ser igual a K se |C| |D| diminuir, o que se verifica pelo
favorecimento da reacção no sentido inverso. De modo semelhante, diminuir |C| (ou
|D|) torna Q inferior a K até que no novo equilíbrio, Q =
K, à custa da transformação no sentido directo.
| Redução de Volume | Índice |
Reduzir o volume é aumentar a concentração de todas as
espécies. O efeito é igual em reagentes e produtos nos casos A + B
C + D ou
aA + bB
cC + dD com a + b = c + d, pelo que, para este tipo de reações, a
variação de volume não tem nenhuma implicação no estado de
equilíbrio.
Mas o efeito de aumento de concentração é maior nos reagentes se a + b
> c + d, favorecendo-se então a reacção no sentido directo
().
O sistema "responde" contrariando o efeito directo da
perturbação a que foi sujeito: aumento da concentração com maior
reflexo nos reagentes.
O efeito de aumento de concentração é maior nos produtos se a + b < c +
d, favorecendo-se então a reacção no sentido inverso
().
O sistema "responde" contrariando o efeito directo da
perturbação a que foi sujeito: aumento da concentração com maior
reflexo nos produtos.
Em qualquer dos casos diminuir o volume é aumentar a pressão do sistema e tem
como efeito a transformação que conduz à diminuição do
número de moléculas, assim contrariando o aumento de pressão.
Quantitativamente:
- Se a + b > c + d, Q torna-se menor que K e só volta a ser igual a K graças a transformação no sentido directo.
- Se a + b < c + d, Q torna-se maior que K e só volta a ser igual a K graças a transformação no sentido inverso.
- Se a + b = c + d, Q mantém-se igual a K.
| Aumento de Volume | Índice |
Aumentar o volume é reduzir a concentração de todas as
espécies. O efeito é igual em reagentes e produtos nos casos A + B
C + D ou
aA + bB
cC + dD com a + b = c + d, pelo que, para este tipo de reações, a
variação de volume não tem nenhuma implicação no estado de
equilíbrio.
Mas o efeito de redução de concentração é maior nos
reagentes se a + b > c + d, favorecendo-se então a reacção no sentido
inverso ().
O sistema "responde" contrariando o efeito directo da
perturbação a que foi sujeito: redução da
concentração com maior reflexo nos reagentes.
O efeito de redução de concentração é maior nos produtos se
a + b < c + d, favorecendo-se então a reacção no sentido directo
().
O sistema "responde" contrariando o efeito directo da
perturbação a que foi sujeito: redução da
concentração com maior reflexo nos produtos.
Em qualquer dos casos aumentar o volume é diminuir a pressão do sistema; o seu
efeito é a transformação que conduz ao aumento do número de
moléculas, contrariando assim a diminuição de pressão.
Quantitativamente:
- Se a + b > c + d, Q torna-se maior que K e só volta a ser igual a K graças a transformação no sentido inverso.
- Se a + b < c + d, Q torna-se menor que K e só volta a ser igual a K graças a transformação no sentido directo.
- Se a + b = c + d, Q mantém-se igual a K.
| Aumento de Temperatura | Índice |
Para uma reacção endotérmica A + B C + D, o aumento da temperatura
favorece a transformação no sentido directo(). Para uma
reacção exotérmica é favorecida a transformação no
sentido inverso (). Para uma reacção atérmica nenhum efeito se
regista.
Em qualquer dos casos, o sistema "responde" contrariando a
perturbação a que foi sujeito: aumento de temperatura. Para tal, é
favorecida a transformação em que há absorção de energia
como calor, o que tende a diminuir a temperatura.
Um aumento de temperatura corresponde a um aumento da agitação
atómico-molecular; o efeito é a transformação no sentido em que
diminui essa agitação.
| Redução de Temperatura | Índice |
Para uma reacção endotérmica A + B C + D, a diminuição da
temperatura favorece a transformação no sentido inverso
(). Para uma reacção exotérmica é favorecida a
transformação no sentido directo (). Para uma reacção
atérmica não se regista nenhum efeito.
Em qualquer dos casos, o sistema "responde" contrariando a
perturbação a que foi sujeito: redução de temperatura. Para tal,
é favorecida a transformação em que há libertação de
energia como calor, o que tende a fazer aumentar a temperatura.
Uma diminuição de temperatura corresponde a uma diminuição da
agitação atómico-molecular; o efeito é a
transformação no sentido em que aumenta essa agitação.
| Adição de um Catalisador | Índice |
A adição de um catalisador apenas tem efeito na velocidade da
reacção, diminuindo o tempo que o sistema demora a atingir o
equilíbrio.
A extensão da reacção não é afectada pela
adição de um catalisador, não se alterando o equilíbrio, num ou
noutro sentido.
Podemos dizer que o catalisador afecta o valor da energia de activação da
reacção, diminuindo a barreira de energia necessária para haver
conversão de reagentes em produtos e de produtos em reagentes. A extensão da
reacção não depende do valor da energia de
activação.
105 Pa, com 1 Torr = 1 mm Hg).