Problema 2.1 Obteve-se uma massa de 9,3 g de BaSO₄ a partir do tratamento químico de 20 g de um minério que contém o elemento bário. Calcular a percentagem deste elemento no minério.

Problema 2.2 Realizar o cálculo do Exemplo 2.1 de uma maneira diferente, completando:

a) 1,00 g de glicose equivale a ... / 180 g mol^-1 = ... mol
b) Esta quantidade de glicose origina ... mol de água
c) Esta quantidade de água equivale a ... x 18,0 g mol^-1 = 0,600 g.

Problema 2.3 Uma central termoeléctrica queima 5600 ton de carvão por dia. Sabendo que esse carvão tem 1,0 % do elemento enxofre (percentagem em massa), calcular a massa de SO₂ libertada para a atmosfera por dia.

Problema 2.4 Realizar o cálculo do Exemplo 2.3 de outra maneira, completando:

a) A massa de 16,34 g de zinco equivale a ... / 65,34 g mol^-1 = ... mol
b) Esta quantidade de zinco, em reacção com ácido, produz ... mol de hidrogénio
c) Como o volume molar de H₂ (PTN) é ... dm³ mol^-1, o volume correspondente a esta quantidade é ... dm³.
d) Se se desejar o volume a 18ºC (291 K) e a 745 torr, então, da equação dos gases ideais ... = nRT, tem-se: V = nRT/P = ... x 0,0821 atm dm³ K^-1 mol^-1 x ... / ( ... / 760) atm = 6,09 dm³.

Problema 2.5 Começando por escrever a equação da combustão do pentano, C₅H₁₂, calcular, para a combustão de 18 g:

a) A quantidade de pentano queimado.
b) A quantidade de oxigénio que reagiu.
c) O volume (PTN) de oxigénio utilizado.
d) O volume (PTN) de ar necessário (só 20% é oxigénio).
e) O volume (PTN) de dióxido de carbono produzido.

Problema 2.6 Analisa-se uma pastilha (0,520 g) de vitamina C (ácido ascórbico) por titulação com NaOH(aq) 0,250 mol dm^-3 e consomem-se 10,5 cm³ desta solução.

a) Que quantidade química de NaOH reagiu?
b) Que quantidade química de ácido reagiu, na proporção de 1 mol de base para 1 mol de ácido?
c) Que massa de vitamina C, C₆H₈O₆, existe na pastilha?
d) Que percentagem de vitamina C existe na pastilha?

Problema 2.7 Uma amostra de carbonato de alumínio e areia, com a massa de 10 g, tratada com solução de ácido clorídrico em excesso produz 3,96 g de dióxido de carbono: Al₂(CO₃)₃ + HCl AlCl₃ + CO₂ + H₂O.

a) Acertar a equação.
b) Calcular a massa de carbonato de alumínio que reagiu.
c) Calcular a percentagem de areia na amostra.

Problema 2.8 O silício para computadores e células fotovoltaicas é obtido a partir de sílica e carbono, a temperaturas acima de 2000 °C: SiO₂(s) + 2C(s) Si(s) +2CO(g).
Contendo entre 1 a 4% de impurezas, o silício assim obtido é tratado com excesso de cloro: Si(s) + 2Cl₂(g) SiCl₄(l).
Fazendo reagir o tetracloreto de silício com magnésio, obtém-se silício com alto grau de pureza: SiCl₄ + 2Mg Si + 2MgCl₂.
Misturando 200 g de cloreto de silício com 200 g de magnésio,

a) Qual é o reagente limitante?
b) Que massa de silício se obtém?
c) Que massa de magnésio fica por reagir?