Problema 3.1 Se os gráficos da Secção 3.1 respeitarem a uma mesma reacção em idênticas condições, salvo pela presença de um catalisador em um dos casos, qual será o gráfico correspondente à presença desse catalisador?

Problema 3.2 Recordando o que sabe sobre algarismos significativos, justificar escrever-se, na Secção 3.2, 2,7 x 10² e não 270.

Problema 3.3 A partir dos dados seguintes relativos a uma reacção de esterificação (volume V)

		CH3CO2H(l)	+	CH3CH2OH(l)		CH3CO2CH2CH3(l)	+	H2O(l)
1	Quant. iniciais	1,0		1,0		0		0
	Quant. de equilíbrio e1	0,33		0,33		0,67		0,67
2	Quant. iniciais	1,0		2,0		0		0
	Quant. de equilíbrio e2	0,15		1,15		0,85		0,85
3	Quant. iniciais	1,0		2,0		0		1,0
	Quant. de equilíbrio e3	0,25		1,25		0,75		1,75

Nota: quantidades em mol.

a) Escrever a expressão da constante de equilíbrio.
b) Obter o valor 4,2 para a constante de equilíbrio, reconhecendo que não precisa saber o volume V.

Problema 3.4 A partir da expressão da constante de equilíbrio para a reacção considerada no Problema anterior e respectivo valor, calcular a concentração do éster em equilíbrio com ácido acético, etanol e água, em quantidades 0,50, 0,60 e 0,70 mol, respectivamente.

Problema 3.5 Resolver o sistema de duas equações a duas incógnitas indicado na Secção 3.3 e verificar que uma das soluções x não é aceitável, por ser negativa.

Problema 3.6 Escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reacção 3Fe(s) + 4H₂O(g) Fe₃O₄(s) + 4H₂(g), quer em termos de concentrações quer em termos de pressões parciais.

Problema 3.7 Sabendo que a 929 K, a pressão total da mistura gasosa obtida a partir de FeSO₄(s) segundo a equação 2FeSO₄(s) Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g) é 0,90 atm, calcular a respectiva constante de equilíbrio (notar que os dois gases surgem em iguais quantidades).