Problema 4.1 O valor K_p para a transformação CuSO₄.5H₂O(s) CuSO₄.3H₂O(s) + 2H₂O(g), a 25 °C, é 1,1 x 10^-4. Quanto vale a pressão do vapor de água nesse equilíbrio?

Problema 4.2 O valor K_p para a transformação CuSO₄.5H₂O(s) CuSO₄.3H₂O(s) + 2H₂O(g), a 25 °C, é 1,1 x 10^-4. Qual a transformação global que ocorre (se alguma) quando a pressão de vapor de água é 4,0 x 10^-2 atm?

Problema 4.3 Faz-se reagir vapor de água com ferro, a 200 °C, segundo a equação 3Fe(s) + 4H₂O(g) Fe₃O₄(s) + 4H₂(g), atingindo-se o equilíbrio quando a pressão parcial do vapor de água é 0,060 atm e a do hidrogénio é 1,26 atm.

a) Determinar a constante de equilíbrio.
b) Determinar a pressão parcial de H₂ num estado de equilíbrio em que, à mesma temperatura, a pressão parcial de H₂O é 0,12 atm.

Problema 4.4 O que acontecerá ao equilíbrio do Exemplo 4.4 perante duplicação da quantidade de Cl₂ com duplicação do volume do sistema? E por duplicação da quantidade de COCl₂ com duplicação do volume do sistema? (Atenção às concentrações de outras espécies.)

Problema 4.5 Quando as concentrações de equilíbrio 0,30, 0,10 e 0,60 mol dm^-3 para CO, Cl₂ e COCl₂ - CO + Cl₂ COCl₂ - experimentam, cada uma, um aumento de 0,10 mol dm^-3, o sistema permanece em equilíbrio?