Reduzir o volume é aumentar a concentração de todas as espécies. O efeito é igual em reagentes e produtos nos casos A + B C + D ou aA + bB cC + dD com a + b = c + d, pelo que, para este tipo de reações, a variação de volume não tem nenhuma implicação no estado de equilíbrio.
Mas o efeito de aumento de concentração é maior nos reagentes se a + b > c + d, favorecendo-se então a reacção no sentido directo ().
O sistema "responde" contrariando o efeito directo da perturbação a que foi sujeito: aumento da concentração com maior reflexo nos reagentes.
O efeito de aumento de concentração é maior nos produtos se a + b < c + d, favorecendo-se então a reacção no sentido inverso ().
O sistema "responde" contrariando o efeito directo da perturbação a que foi sujeito: aumento da concentração com maior reflexo nos produtos.
Em qualquer dos casos diminuir o volume é aumentar a pressão do sistema e tem como efeito a transformação que conduz à diminuição do número de moléculas, assim contrariando o aumento de pressão.
Quantitativamente:

• Se a + b > c + d, Q torna-se menor que K e só volta a ser igual a K graças a transformação no sentido directo.
• Se a + b < c + d, Q torna-se maior que K e só volta a ser igual a K graças a transformação no sentido inverso.
• Se a + b = c + d, Q mantém-se igual a K.