Rosto
Laboratório
Fichas, 10º ano
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Ficha 2
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Ficha 6
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Ficha 11
Ficha 12
Finalmente

O mocho do SoftCiências

Fichas de Laboratório - Química, 10º ano

Imagine que é um/a agrónomo/a ou químico/a a trabalhar numa empresa agrícola...


1. Problema

Preparar duas soluções de concentrações pré-estabelecidas:

A. Preparar uma solução do fertilizante nitrato de amónio de concentração conhecida para uma experiência-piloto de cultura hidropónica.

As plantas hidropónicas têm as raízes em água com nutrientes, e não no solo.

B. Preparar uma solução de ácido clorídrico (ou muriático como ainda se diz nas drogarias) de concentração conhecida para desentupimento de um filtro de rega obstruído com carbonato de cálcio (devido a águas demasiado calcárias).

2. Sorria
  • Molaridade: idade em que nascem os dentes ....................

  • Solução concentrada: solução sempre ...................., nunca distraída.

  • Raíz quadrada: raíz de planta que não é .......................

A. Preparação de 50 cm3 de solução aquosa de nitrato de amónio, de concentração 0,40 mol dm-3, a partir do sólido

3. Recorde, pense e planeie, primeiro...

3.1Complete:

a. O nitrato de amónio é um sal formado por iões nitrato ..........................., e iões ..................., NH4+. O ião amónio tem geometria ............................., tal como a molécula de metano,CH4; o ião nitrato tem geometria ............................ planar.

b. A fórmula química do composto é .....................

c. A partir das massas atómicas de H(1,0), N(14,0) e O(16,0), calcula-se a massa molar do sal; que é ......................... g mol-1.

d. A massa de 0,40 mol de nitrato de amónio é, pois, 0,40 mol x  .................... g mol-1 = ....................g.

e. Como se pretende preparar, não 1 dm3, mas 50 cm3= 0,050 dm3 de solução, a massa de NH4NO3 a utilizar será .............................g.

f. Se 1 kg de nitrato de amónio custar 820$00, o custo do reagente utilizado por si será ............$....

3.2. Seleccione o procedimento que acha preferível:

i. Pesagem do sal directamente no balão aferido de 50 mL de capacidade, seguida de adição de água desionizada e agitação (para homogeneização da solução).

ii. Pesagem do sal em papel de lustro com transferência do sólido para o balão, seguida de adição de água desionizada e agitação (para homogeneização da solução).

iii. Pesagem do sal em copo, seguida de dissolução com um pouco de água desioni- zada; transferência da solução para o balão, repetindo com mais um pouco de água para garantir transferência total do sal, seguindo-se adição de água desionizada até à marca do balão, com agitação para homogeneização da solução.

3.3 Discuta o plano escolhido com o/a seu/sua colega de trabalho e, depois, ambos com o/a professor/a.

3.4 Seleccione o equipamento, material e reagentes necessários de entre os seguintes:

Equipamento

Material

Reagentes

Balança Bico de Bunsen Papel de lustro H2O(l) H2SO4(aq)
Espectroscópio Balão aferido (50 ml) Proveta (50 ml) NH3(aq) KMnO4(aq)
Termómetro Bureta (50 ml) Proveta (100 ml) NH4Cl(s) KMnO4(s)
................. Copo Espátula NH4NO3(s) .................
................. Garrafa esguicho de água desionizada

4. ..Execute, depois

4.1 Execute, exercendo os cuidados normais de segurança no laboratório e observando atentamente.

(N.B. Acerte o nível da solução pela marca do balão apenas depois de a solução estar à temperatura ambiente)

4.2 Registe qualquer alteração observada:

Na cor

Na temperatura:          aumento       diminuição

Outras: especifique ................................................

4.3 Guarde a solução preparada para trabalhos futuros, ou para eventual recuperação do sólido NH4NO3 por evaporação da água.

B. Preparação de 50 cm3 de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,2 mol dm-3, a partir de solução concentrada de HCl

3. Recorde, pense e planeie, primeiro...

3.1 Complete:

a. A partir das massas atómicas de H(1,0) e de Cl(35,5) calcula-se a massa molar de HCl; é .............. g mol-1.

b. As composições das soluções concentradas de HCl são, comercialmente, expressas em percentagem de HCl em massa. Por exemplo, 38% significa 38 g de ................ em ................ g de solução.

c. Conhecendo, também, a densidade da solução, é possível calcular a concentração em mol dm-3. Mais tarde fará isso. Eis, entretanto, uma tabela de correspondências:

Percentagem (em massa) Densidade Concentração
20,0% 1,10 kg dm-3 6,0 mol dm-3
30,0% 1,15 kg dm-3 9,5 mol dm-3
38,0% 1,19 kg dm-3 12,4 mol dm-3
40,0% 1,20 kg dm-3 13,1 mol dm-3

d. Admitindo que a solução que vai usar tem a concentração 12,4 mol dm-3, vai ser necessário diluí-la por um factor ....................

e. Logo, para preparar 50 cm3 de solução 1,2 mol dm-3, há que medir 50 cm3/...............= .................cm3 da solução concentrada (12,4 mol dm-3).

f. Considerando o preço de 1 dm3 de HCl(aq) de concentração 12,4 mol dm-3 como 1000$00, o custo da quantidade a utilizar é .......................$00.

3.2. Seleccione o procedimento que acha preferível:

i. Transferir o volume de HCl(aq) concentrado directamente para um balão aferido de 50 mL e juntar água até à marca, homogeneizando.

ii. Transferir o volume de HCl(aq) concentrado directamente para um balão aferido de 50 mL que já contenha um pouco de água e adicionar água até à marca, homogeneizando.

iii. Transferir o volume de HCl(aq) concentrado primeiro para um copo que já tenha um pouco de água, homogeneizar, transferir para o balão, repetir e adicionar água até à marca, homogeneizando.

3.3 Discuta o plano escolhido com o/a seu/sua colega de trabalho e, depois, ambos com o/a professor/a.

3.4 Seleccione o equipamento, material e reagentes necessários de entre os seguintes:

Equipamento Material Reagentes
Balança Balão aferido (50 ml) Pipeta graduada (10 ml) H2O (l)
Termómetro Bureta (50 ml) Pipeta volumétrica (10 ml) HCl(aq)
................ Copo Propipeta H2SO4(aq)
................ Espátula Vareta de vidro KMnO4(aq)
................ Pera de borracha ................ KMnO4 (s)

4. ..Execute, depois

4.1 Execute, exercendo os cuidados normais de segurança no laboratório

AS SOLUÇÕES CONCENTRADAS DE ÁCIDOS SÃO MUITO CORROSIVAS E OS SEUS VAPORES SÃO TÓXICOS

Atenda à concentração da solução inicial de HCl

Concentração da solução inicial: ............... mol dm-3 (use uma tabela de correspondências de concentrações)

Factor de diluição: .........................

Volume de solução HCl(aq) concentrada a medir: .............. cm3

(N.B. Acerte o nível da solução pela marca do balão apenas depois de a solução estar à temperatura ambiente)

4.2 Observe atentamente e registe as alterações verificadas:

Na cor

Na temperatura:         aumento       diminuição

Outras: especifique ................................................

4.3 Guarde a solução preparada para trabalhos futuros.

5. O que conseguiu neste trabalho prático
  • Exercitou-se nos cálculos relativos a concentrações, em situações concretas.

  • Familiarizou-se com o uso da balança de laboratório, medições volumétricas na preparação de soluções, etc.

6. Auto-avaliação
6.1
a. Li e compreendi o protocolo e planeei o trabalho antes da aula prática 100 pontos
b. Li e compreendi o protocolo mas não planeei o trabalho antes da aula prática 50 pontos
c. Li e não fiz esforço para compreender o trabalho 20 pontos
d. Nem sequer li o protocolo antes da aula 0 pontos
6.2
a. Executei o trabalho com total dedicação 50 pontos
b. Executei o trabalho com parcial dedicação 30 pontos
c. Executei o trabalho "encostado ao colega" 10 pontos
6.3
a. Executei o projecto com elevada competência, respeitando as normas de segurança 100 pontos
b. Executei o projecto com mediana competência, respeitando as normas de segurança 50 pontos
c. Executei o projecto com fraca competência 20 pontos
Pontuação máxima: 250 pontos Pontuação total: .......... pontos
Percentagem: .......... %

7. Comentário do/a professor/a

Auto-avaliação correcta

Auto-avaliação incorrecta:

por excesso

por defeito

Rubrica do/a professor/a ....................................


Alternativas

1. Problema

Preparar soluções de permanganato de potássio, a partir quer do sólido quer de outra mais concentrada.

Comparar as respectivas concentrações através da intensidade da cor - método calorimétrico.

A. Preparação de 50 cm3 de solução aquosa de permanganato de potássio, de concentração 0,10 mol dm-3, a partir do sólido

2. Recorde, pense e planeie, primeiro...

Reporte-se a A-2.x desta ficha e fazendo as necessárias adaptações, complete as frases e seleccione o procedimento a seguir, o equipamento, material e reagentes necessários.

3. ..Execute, depois

Reporte-se a A-3.x desta ficha fazendo as necessárias adaptações

B. Preparação de 50 cm3 de solução permanganato de potássio de concentração 1,0x10-4 mol dm-3, a partir de outra mais concentrada (5,0x10-4 mol dm-3)

2. Recorde, pense e planeie, primeiro...

Reporte-se a B-2.x desta ficha e fazendo as necessárias adaptações, complete as frases e seleccione o procedimento a seguir, o equipamento, material e reagentes necessários.

3. ..Execute, depois

Reporte-se a B-3 desta ficha fazendo as necessárias adaptações

 

4. Comparação de concentrações através da intensidade da cor

a. Para um de dois tubos de ensaio iguais (tubo 1), de preferência de fundo plano, transfira, com pipeta volumétrica ou graduada, 10,0 cm3 da solução original de KMnO4 referida em B, e para o outro (tubo 2) o mesmo volume de solução preparada por diluição.

b. Com um conta-gotas retire solução do tubo 1 até que, olhando as soluções nos dois tubos verticalmente, elas apresentem a mesma intensidade de cor. De preferência, envolva os tubos em papel branco (para evitar efeitos de luz lateral) e apoie-os numa placa translúcida iluminada por baixo.

c. Meça, agora, as alturas das soluções nos dois tubos.

Altura de solução no tubo 1: h1=   ................cm

Altura de solução no tubo 2: h2=   ................cm

Razão das alturas h2/h1= ..............

d. Compare h2/h1 com a relação de concentrações:

e. Infira: Quantas vezes o tubo .............. passa a ter a menos em altura de solução equivale a quantas vezes tem ............................ em concentração de KMnO4.

Relação com Clube de Ciência

Vulcão submarino

Água fria

Solução de permanganato de potássio (KMnO4) quente

Gelo

Solução de permanganato de potássio (KMnO4) mais diluída
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